ປະຕິກິລິຍາອາຊິດ–ພື້ນຖານ

ໃນ ​ທາງ​ເຄ​ມີ​ສາດ​, ປະຕິກິລິຍາອາຊິດ–ພື້ນຖານ ​ແມ່ນ ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ທາງ​ເຄ​ມີ ​ທີ່​ເກີດ​ຂຶ້ນ​ລະ​ຫວ່າງ ​ອາ​ຊິດ ​ແລະ ​ຖານ. ມັນສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍານົດ pH ໂດຍຜ່ານ ການ titration. ກອບ ທິດສະດີ ຈໍານວນຫນຶ່ງສະຫນອງແນວຄວາມຄິດທາງເລືອກຂອງກົນໄກການຕິກິຣິຍາແລະການນໍາໃຊ້ຂອງເຂົາເຈົ້າໃນການແກ້ໄຂບັນຫາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ; ເຫຼົ່ານີ້ເອີ້ນວ່າທິດສະດີອາຊິດຖານ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, Brønsted-Lowry acid-base theory.

ປະຕິກິລິຍາຂອງອາຊິດທີ່ມີພື້ນຖານເອີ້ນວ່າປະຕິກິລິຍາ ທີ່ເປັນກາງ . ຜະລິດຕະພັນຂອງປະຕິກິລິຍານີ້ແມ່ນ ເກືອ ແລະນ້ໍາ. $$\text{acid}+\text{base}⟶\text{salt}+\text{water}$$

ໃນການເປັນຕົວແທນແບບດັ້ງເດີມນີ້, ປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງຂອງອາຊິດ–ພື້ນຖານແມ່ນສ້າງເປັນ ປະຕິກິລິຍາທົດແທນສອງເທົ່າ. ຕົວຢ່າງ, ປະຕິກິລິຍາຂອງ ອາຊິດ hydrochloric (HCl) ກັບໂຊລູຊັ່ນ sodium hydroxide (NaOH) ຜະລິດການແກ້ໄຂຂອງ sodium chloride (NaCl) ແລະບາງໂມເລກຸນນ້ໍາເພີ່ມເຕີມ. $$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$$